3.1.1+弱电解质的电离平衡++学案+++2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
3.1.1 弱电解质的电离平衡
一、教学目标
【核心素养与能力目标】
1.证据推理与模型认知：能根据实验现象、分析、推理等方法辨识强电解质和弱电解质，认识弱电解质的电离特点及其溶液的组成等。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
二、教学重难点
【重点】
1. 了解强、弱电解质的概念；
2. 了解弱电解质的电离平衡及外界条件因素对电离平衡的影响。
【难点】
1. 强、弱电解质的划分；
2. 感悟化学的微粒观、平衡观，宏观辨识与微观探析的化学核心素养的形成。
三、教法、学法
自主预习、实验探究、合作交流等。
四、教学流程
课前预习
【预习任务】下列物质：
①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO
⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 ⑪ NaCl溶液中，属于电解质的是_________________________________；
属于非电解质的是_______________________________。
【答案】②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨
课堂学习
学习任务一：学习强电解质和弱电解质
【学生活动一】探究实验1
根据你的经验，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度是否有差别？根据提供的实验药品和仪器，参考课本【实验3-1】设计实验验证猜想。
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酸 |
0.1 mol·L－1盐酸 |
0.1 mol·L－1醋酸 |
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pH |
1 |
>1 |
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导电能力 |
强 |
弱 |
|
与活泼金属反应 |
剧烈反应，产生气泡 |
缓慢反应，产生气泡 |
【交流·讨论】请根据以上实验结果思考下列问题，并与小组同学展开讨论。
1．常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)相同吗？你是如何判断的？
2．电解质溶液的导电能力与什么有关？为什么同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱？
3．通过以上实验得出的实验结论是什么？
【答案】1．实验表明，相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的。
2．溶液的导电能力与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强；同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸完全电离，离子浓度大，醋酸部分电离，离子浓度小，故同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱。
3．HCl和CH3COOH在水中的电离程度不同。
【活动小结】强电解质和弱电解质的概念和物质类别
1. 强电解质和弱电解质的概念：电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上有 之分。能够 的电解质称为强电解质，反之称为弱电解质。
【答案】强、弱 完全电离
2. 强电解质和弱电解质与物质类别之间的关系：
强电解质： （填写物质的类别，下同）；
弱电解质： 。
【答案】强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水、极少数盐
【巩固·评价】1. 下列属于弱电解质的是
①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2 ④醋酸 ⑤NaHCO3
【答案】①③⑤
学习任务二：学习弱电解质的电离平衡
【学生活动二】探究实验2
用两只烧杯分别取0.1 mol·L－1盐酸和醋酸各10 ml，向盛有盐酸的烧杯内加入少量氯化钠晶体，在盛有醋酸的烧杯内加入少量醋酸钠晶体，搅拌，分别测量混合液的pH。
【交流·讨论】请根据以上实验结果思考下列问题，并与小组同学展开讨论。
1. 与探究实验1的pH相比较有无变化？若有变化，请分析pH变化的原因。
2．你能得出什么结论？
【提示】盐酸pH几乎无变化，醋酸pH明显增大。原因是醋酸中H+浓度减小
结论：醋酸的电离是一个可逆的过程
【学生活动三】
1. 请思考将冰醋酸加入水中，各种粒子的浓度会发生如何的变化？根据你的理解，尝试画出v-t图像。并与小组同学交流讨论。
【提示】
2. 阅读教材，结合化学平衡的相关知识，思考什么是电离平衡？
在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 和 相等时，电离过程就达到了 状态。
【答案】电离成离子的速率 离子重新结合生成分子的速率 电离平衡
【引导思考】
1. 电离平衡与化学平衡一样，那么电离平衡状态有何特征？
2. 类比影响化学平衡的因素，预测电离平衡受哪些因素影响？【提示】温度、浓度等
【学生活动四】
与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
已知CH3COOH
CH3COO− + H+ ΔH＞0，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，讨论并完成表格。
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条件改变 |
平衡移动方向 |
n(H＋) |
c(H＋) |
电离程度 |
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加水 |
向右移动 |
增大 |
减小 |
增大 |
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升高温度 |
向右移动 |
增大 |
增大 |
增大 |
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通HCl |
向左移动 |
增大 |
增大 |
减小 |
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加少量CH3COONa(s) |
向左移动 |
减小 |
减小 |
减小 |
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加少量NaOH(s) |
向右移动 |
减小 |
减小 |
增大 |
【归纳小结】电离平衡的影响因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
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溶液越稀，离子结合成分子机会越小，越有利于电离 |
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温度 |
电解质电离要断键，即电离是吸热的，故升温促进电离 |
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同离子效应 |
即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则能抑制电离 |
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化学反应 |
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离 |
我的收获
诊断练习
1. 下列物质的分类组合全部正确的是( )
【答案】B
2. 向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动方向。
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加入的物质 |
NH4Cl |
NH3 |
NaOH |
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电离平衡移动的方向 |
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【答案】逆向移动 正向移动 逆向移动
3. 向10 ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（ ）
A. NH3·H2O的电离程度增大 B. 
增大
C. NH4+的数目增多 D. 
增大
【答案】B
五、板书设计
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3.1.1 弱电解质的电离平衡 一、强电解质和弱电解质
二、弱电解质的电离平衡 1. 醋酸的电离：CH3COOH 2. 弱电解质电离平衡状态 3. 弱电解质电离平衡状态的特征：逆、等、动、定、变 4. 影响弱电解质电离平衡的因素：浓度、温度等 |
六、教学反思
